Bộ môn hóa học với tư duy logic và lập luận chặt chẽ sẽ giúp bạn giải bài tập cũng như các viết và cân bằng phương trình hóa học chính xác nhất. Bài viết này sẽ giới thiệu đến các bạn cách viết và cân bằng phương trình hóa học khi cho Ag2O + CH3COOH, Hi vọng sẽ giúp các bạn nắm bắt được những kiến thức quan trọng nhất. Mời các bạn cùng theo dõi.
Viết phương trình phản ứng hóa học đã cân bằng :
Ag2O + 2CH3COOH ⟶ H2O + 2CH3COOAg
Trong đó :
Ag2O là bạc oxit
CH3COOH là axit axetic
H2O là nước
CH3COOAg là bạc axetat
Điều kiện phương trình : không có
Thực hiện thí nghiệm :
Ở phương trình này ta nên quan sát xem chất tạo thành là CH3COOAg và H2O hoặc các chất mất đi như Ag2O và CH3COOH.
Các phương trình điều chế Ag2O :
– 2AgOH ⟶ Ag2O + H2O
– 2Ag + O3 ⟶ Ag2O + O2
– KOH + 2AgI ⟶ Ag2O + HI + KI
– H2S + Pb(CH3COO)2 ⟶ CH3COOH + PbS
Ag2O là gì?
Bạc(I) Oxide là một hợp chất vô cơ, với thành phần chính gồm hai nguyên tố bạc và oxy, với công thức hóa học được quy định là Ag2O. Hợp chất này có hình dạng bên ngoài là bột màu nâu đen hoặc nâu đậm và được sử dụng để điều chế các hợp chất bạc khác.
Điều chế và ứng dụng Ag2O :
Một cách điều chế bạc(I) Oxide là điều chế nó từ phản ứng giữa lithi hydroxide với dung dịch bạc nitrat rất loãng. Ngoài ra, bạc(I) Oxide còn có thể được điều chế bằng cách cho dung dịch bạc nitrat phản ứng với một hydroxide của kim loại kiềm.[5][6] Phản ứng này không thể tạo ra lượng đáng kể bạc hydroxide, do có phản ứng phân hủy của hợp chất này, theo phản ứng:[7]
2AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2,875[8])
Giống như nhiều hợp chất bạc, Oxide bạc có tính ánh kim. Hợp chất này bị phân hủy ở nhiệt độ cao, trên 280 ℃.
Oxide này được sử dụng trong một số loại pin bạc-Oxide, như là “bạc(II) Oxide”, AgO. Trong hóa học hữu cơ, Oxide bạc được sử dụng làm chất oxy hóa nhẹ. Ví dụ, nó oxy hóa andehit thành các axit cacboxylic. Phản ứng như vậy thường có hiệu quả tốt nhất khi bạc Oxide được điều chế tại chỗ từ bạc nitrat và kiềm hydroxide.
Xem thêm tại đây :